实验室制取二氧化碳的现象（实验室制取二氧化碳）

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1、二氧化碳的实验室制法。

2、药品：稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3）。

3、2、条件：常温。

4、3、原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑注意：（1）制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。

5、（2）制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。

6、（3）能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。

7、Na2CO3+2HCl==Na2CO3+H2O+CO2↑。

8、从反应速率看，石灰石（或大理石）与稀盐酸反应快慢适中，Na2CO3与稀盐酸反应较快。

9、4、收集方法：根据CO2能溶于水，密度比空气大，制得的气体采用向上排空气法收集。

10、5、装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。

11、6、验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。

12、完整的过程谢采纳。

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