大家好,小活来为大家解答以上的问题。石墨和金刚石的结构，石墨和金刚石的区别这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、石墨与金刚石都由碳原子构成，但是因为原子排列方式不同，导致很多物理性质有很大差异。
2、石墨与金刚石有着原子排列方式、色态、硬度、导电性、密度、熔点的区别。
3、原子排列方式不同：（1）、石墨：石墨是层状的结构，就一个片层而言，每1个碳原子会与其周围的3个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合，“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.142nm。
4、在石墨中层与层之间相距为0.335nm，由于距离比较大，碳原子的相互作用较弱，因此很容易沿着与层面平行的方向滑动、裂解，所以石墨很软、有滑腻感。
5、（2）、金刚石：金刚石的结构模型是每个碳原子都与周围的4个碳原子通过强烈的相互作用紧密结合。
6、“紧密结合”的两个碳原子之间的距离约为0.155nm，从而形成致密的三维结构，正是这种致密的结构，使得金刚石成为天然存在的最坚硬的物质。
7、2、色态不同：（1）、石墨：深灰色、有金属光泽、细鳞片状固体。
8、（2）、金刚石：无色 透明、正八面体形状的固体。
9、3、硬度不同：（1）、石墨：最软的矿物质之一。
10、（2）、金刚石：天然最硬的物质。
11、4、导电性：（1）、石墨：导电良好。
12、碳原子最外层有4个电子，在石墨的一个片层中，每个碳原子会与其周围的3个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用（化学键），每个碳原子只有3个最外层电子参与这种“力”的形成，这样就会剩下1个自由电子。
13、因为有大量自由电子存在，所以石墨能导电。
14、（2）、金刚石：不导电。
15、金刚石中每个碳原子与其周围的4个碳原子通过“共用电子对”形成强烈的相互作用，碳原子最外层的4个电子几乎都参与了这种“力”的形成，基本没有自由电子，所以基本不导电。
16、5、密度：（1）、石墨：密度约为2.09–2.23g/cm³。
17、（2）、金刚石：金刚石的密度大约是石墨的1.5倍左右，约为3.5-3.53g/cm³。
18、6、熔点：（1）、石墨：熔点为3652℃。
19、（2）、金刚石：熔点为3550℃。
20、参考资料来源：新华网-金刚石和石墨有何不同。
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